甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反...

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%　　　　　　　　

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。

A.混合气体密度不发生改变　　　　　　　 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）

（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

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少年，再来一题如何？

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相关试题

（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积
C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积
C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g)　　 △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g)　 △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)　 △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积
C．减少水量　　　　　　 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。
A. 达到平衡时，H2的转化率为75%
B. 5min后容器中压强不再改变
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为__________。
（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是____________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。
（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___________________________。

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甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。
②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。
A．混合气体密度不发生改变　　　　　　　　 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。
（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

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(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　 △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　 △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)　　 △H= - 178.3kJ/mol
计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度　　 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量　　 D．选用适当的催化剂
(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。
A. 达到平衡时，H2的转化率为75%
B. 5min后容器中压强不再改变
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H2）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。
（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________
②下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小　　
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，　达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。
（3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　　 △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 △H= -43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)　　　　 △H= -178.3kJ/mol
计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_________。（填字母）
A．降低体系的温度　　　　　　　　　　 B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量　　　　　　　　　　　 D．选用适当的催化剂
（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。
（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L　　　　　　
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%　　　　　　　　
B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率
③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：______（填字母序号）。
A.混合气体密度不发生改变　　　　　　　 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变
（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式______________________________________________。

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