甘肃省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为(　 )

A. 920　　 B. 557　　 C. 463　　 D. 188

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常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　 )

A．4　　　　　 　　　　 B．7　　　　 　　　　 C．8　　 　　　 D．11

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25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )

A. 该溶液的pH<7

B. HA的酸性很弱，A－的水解程度较大

C. c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D. n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

B.热的纯碱溶液去油污效果好

C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

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室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　 )

A. ④＞①=②＞③　　 B. ①＞④＞②＞③　　 C. ④＞①＞③＞②　　 D. ④＞②＞①＞③

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用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是(　　 )

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液

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在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积( )

A. 大于20 mL　　 B. 小于20 mL

C. 等于20 mL　　 D. 等于5 mL

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常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(   )

A. 1:200　　 B. 200:1　　 C. 100:1　　 D. 1:100

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S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒(　　 )

A. 只有SO3　　 B. 只有SO2、SO3　　 C. 有SO2、SO3、O2　　 D. 只有O2、SO3

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对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的(　　 )

A. 标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3

B. 平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%

C. 平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍

D. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍

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下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )

A. 铁在潮湿空气中生锈了　　 B. 天然气的燃烧

C. 铜在潮湿空气中产生铜绿　　 D. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3

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可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15　 ②v(B)=0.6　 ③v(C)=0.4　 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是(   )

A. ②　　 B. ④　　 C. ①和④　　 D. ②和③

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如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的

A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C. X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D. X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol　　　　　　

B．2C(s)+O2(g) 2CO(g)　 △H=-221.0kJ/mol

C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol　　

D．C(s)+O2(g) CO2(s)　 △H=-393.5kJ/mol

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在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）

A. 增大　　 B. 减小

C. 不变　　 D. 可能增大也可能减小

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向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)　

B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂

C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。

D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度

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现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

(1)该温度下该反应的平衡常数K为________

(2)PCl5的平衡转化率为________

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已知在室温时，碘化铅的溶度积(Ksp)为7.1×10-9。计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度____________ 。

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把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

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一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：________。

(2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。

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已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH1=-196.6 kJ/mol  ①;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH2=-113.0 kJ/mol ②,则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ/mol。

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控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。回答下列问题:

(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，盐桥中的阴离子移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(2)反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为________。

(3)反应达到化学平衡状态时，电流计指针________偏转。(填“是”或“否”)。

(4)反应达到平衡状态后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为________极。

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已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

相关物质的溶度积常数见下表:

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3  ,为得到纯净的CuCl2.H2O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2.H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2.H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________(用化学方程式表示)。由CuCl2.H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2.H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液20.00mL。

①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________。

③该试样中CuCl2.H2O的质量百分数为_______。

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