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室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
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0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比
A．1 : 3 B． 5 : 2
C．15 : 2 D． 3 : 1
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）
A.5︰2 B.3︰1 C.15︰2 D.1︰3
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0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为 ( )
A. 5:2 B. 1:1 C. 3:1 D. 1:3
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下列对实验现象的描述中错误的是
A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
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室温下，向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5
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将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)；①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是