0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，...

已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶体　　 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固体　　 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶体　　 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固体　　 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

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在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

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下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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在常温常压下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A. 向溶液中加入少量KC1晶体

B. 向溶液中加入少量的水

C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液

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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。

（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+　 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；

Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。

（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。

②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+　 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

①完成下表

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。

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25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。

（1）该反应的离子方程式为：_________________;

（2）E点对应的坐标为（0，____），t1~t2段v(SCN-)=______mol/(L.min)（用相应字母表示）;

（3）关于A、B、C、D四点，下列说法正确的是____________（填序号）

①A点处Fe3+的消耗速率小于B点处Fe(SCN)3的消耗速率

②平均反应速率最小的时间段是t2~t3段

③D点处c(Fe3+)/c[Fe(SCN)3]比值不变

④t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动

（4）该反应的平衡常数K值=___________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

常温下，下列说法不正确的是（　　 ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

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