室温下,向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5,邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时,酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时,pH约为1.5
高二化学单选题中等难度题
室温下,向20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5,邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是( )
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L−1盐酸时,酸式滴定管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00mL 时,pH约为1.5
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室温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液中的氢离子浓度:a<b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A. 滴定盐酸的曲线是图2
B. 达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C. 达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该一元碱的电离方程式为MOH = M++OH-
B.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 mol·L-1
D.b点:c (M+)=c (Clˉ)
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室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C. c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
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用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,测定其浓度,下列说法正确的是
A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C.使用酚酞做指示剂,滴定终点的现象为溶液浅红色褪去,半分钟不变色
D.滴定前,没有除去酸式滴定管中的气泡,滴定后气泡消失,所测浓度会偏小
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