室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液...

室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5

C. c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　　 )

A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　 ）

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1

B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大

C.b点：c(M+)＝c(Cl-)

D.常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10-5

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体　　 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

B．a到b点的水溶液导电性依次增强

C．该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中的氢离子浓度：a<b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是________；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是________  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是________；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是________  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________、F（填序号）；

（2）上述B步骤操作的目的是________；

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响

是________  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________；

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为________。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为__________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）（_____）

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定　 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失　　 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析