室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
B.a到b点的水溶液导电性依次增强
C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
高二化学选择题中等难度题
室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
B.a到b点的水溶液导电性依次增强
C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A. b点处的溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. 室温下,MOH的电离平衡常数Kb为1×10-5
C. c点处的溶液中c(M+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. d点处的溶液中c(MOH) + c(H+) = c(OH-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,将0.1000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L-1的某一元碱MOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该一元碱的电离方程式为MOH = M++OH-
B.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5 mol·L-1
D.b点:c (M+)=c (Clˉ)
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常温下,用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C.b点:c(M+)=c(Cl-)
D.常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
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常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中,溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. pH=10时,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B. V(HCl)=20mL,MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C. 10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. HX、HY均为弱酸
B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
C. c点溶液中:c(HY) <c(Na+)<c(Y-)
D. b点时,溶液的pH=7,酸碱恰好完全中和
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常温下,向100 mL 0.01 mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸,MOH为一元弱碱
B.N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.某学生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步:
A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;
B. 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管 2~3次 ;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。
(2)上述 A 步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.测血钙的含量时,可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体,反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 后,再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
(1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式_____________。
(2)判断滴定终点的方法是_________。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____g·mL-1。
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(6分)某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
(2)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是 。
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