已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ/mol ①;2...

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH1=-196.6 kJ/mol  ①;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH2=-113.0 kJ/mol ②,则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ/mol。

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已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. NO2(g)＋SO2(g) SO3(s)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g)　ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1

C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－77.4 kJ·mol－1

D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－183.6 kJ·mol－1

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知：2SO2 （g） + O2 ═ 2SO3 （g） △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 ， 2NO （g） + O2 ═ 2 NO2（g） △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1．则反应 NO2 （g） + SO2 （g） ═ SO3 （g） + NO （g） 的 △H=　　 　　　　 　　 ．

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已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。

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（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)　 △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：___________________。

（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　 △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)　 △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)　 △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

A 缩小容器容积　　　 B 再充入SO2　　　 C 降低温度　　　 D 分离出SO3

(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。

②反应的平衡常数K＝________。

(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。

②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

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（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、

1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向　　　　　　 极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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