江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试卷

2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是

A. 优先选择私家车出行　　 B. 理性购物，适度点餐不浪费

C. 购物自带环保袋，少用塑料包装　　 D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子： 　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式：　　 D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6

难度: 简单查看答案及解析

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料

难度: 简单查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X的氢化物的热稳定性比Y的强

C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

D. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

难度: 中等查看答案及解析

下列装置正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. SSO2BaSO3

C. CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

难度: 中等查看答案及解析

CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 ΔH1=a kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　　 ΔH2=bkJ/mol

③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 ΔH3=ckJ/mol

下列说法确的是

A. ΔH1>0

B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)　 ΔH=-2bkJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)　　 ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<O

B. 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C. 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

难度: 中等查看答案及解析

由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是

A. 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应

B. 可用NaHCO3溶液区别a、b

C. b与浓溴水混合可制备c

D. 1molc最多可与2molNaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大

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温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A. m=2，n=1

B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

难度: 中等查看答案及解析

K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

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为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

（1）步骤2中滴定终点的现象是_______

（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

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某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)

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氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。

（2）DE的反应类型为___________

（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：___________

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________

①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

难度: 中等查看答案及解析

含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

难度: 中等查看答案及解析

黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________

（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。

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难度: 中等查看答案及解析