含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.（...

含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是　　　　　 。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要　　　　　 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为　　　　　 。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。

方法2　电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。

方法2　电解法

(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

________

________

方法2：电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为________，阴极区反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A. 用明矾处理水中的悬浮物

B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C. 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

高三化学单选题简单题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显　　　　　　 色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是　　　　　　 ；b极直接相连一极的反应式为　　 　　　　　　 　 。

（3）第②步反应的离子方程式：　　　　　　 。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=　 　　　　　 　 。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为　 　　　　 　 。(固体残留率= )

高三化学填空题极难题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72— 和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2，该溶液显　　　　　　 色。

②根据2CrO42—+2H+Cr2O72— +H2O，设计下图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为　　 ，图中右侧电极连接电源的　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　 。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31）。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是　　 （填化学式）。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1　　　　　　　　　　 B．2∶1　　　　　　　　　　 C．3∶1　　　　　　　　　　 D．4∶1

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