环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO...

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是　　　　　 。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要　　　　　 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为　　　　　 。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式_________________________________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。

方法2　电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________________________________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72—和CrO42—，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1时，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。

方法2　电解法

(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式________。

（2）关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

________

________

方法2：电解法

（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为________，阴极区反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显　　　　　　 色。

（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

a极的名称是　　　　　　 ；b极直接相连一极的反应式为　　 　　　　　　 　 。

（3）第②步反应的离子方程式：　　　　　　 。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

（4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=　 　　　　　 　 。

（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为　 　　　　 　 。(固体残留率= )

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72— 和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2，该溶液显　　　　　　 色。

②根据2CrO42—+2H+Cr2O72— +H2O，设计下图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为　　 ，图中右侧电极连接电源的　　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　 。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)=　　　　 mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31）。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是　　 （填化学式）。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72－和CrO42－工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡体系的pH＝0，该溶液显__________色。

②根据 2Cr2O42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为_________，图中右侧电极连接电源的_________极，其电极反应式为_________________。

③第Ⅱ步反应的离子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：

（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是____________（填化学式）。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O32-（橙色）+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　

B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH−(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）。

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______。

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显色_________。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___________。

A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同　　　　 B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)　　　　 C．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要_________mol的FeSO4∙7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH−(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至_________________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为____________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有_____________。

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