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温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
| 容器编号 | 物质的起始浓度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物质的平衡浓度 （mol/L） |
| c(NO) | c(H2) | c(N2) |
| Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
| Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
| Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
| Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列说法正确的是
A. m=2，n=1
B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
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肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂，回答下列问题：
(1)T℃时，将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
①c(Y)代表___________(填化学式)的浓度，20～40s内，用NO2表示的化学反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K=___________。
③60s时容器内混合气体的密度为_____g·L－1。
④100s时改变的条件是___________，重新达到平衡时，与原平衡比较，NO2的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相关化学键的键能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是___________kJ(用代数式表示)
②相同温度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三个容器的反应压强分别为p1、p2、p3。在其它条件相同的情况下，反应进行到tmin时，N2的体积分数如图所示，此时容器I___________(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态，原因是___________。
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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
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取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
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一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
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在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍
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不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol |
| CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 |
| I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
| II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
| III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 | |
A.T1<T2
B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
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不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
| 容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol |
| CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 |
| I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
| II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
| III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 | |
A.T1<T2
B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
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在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
N2O4(g)，保持温度不变，各物质的浓度随时间变化关系如下表：
N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：