CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol
下列说法确的是
A. ΔH1>0
B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/mol
C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
高三化学单选题中等难度题
CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol
下列说法确的是
A. ΔH1>0
B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/mol
C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列表述和方程式书写都正确的是( )
A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可以用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B.该反应的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.ΔH2<ΔH1 D.ΔH2>ΔH1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol;
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/mol;
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ/mol。
则酒精的燃烧热为
A.2(Q1+Q2+Q3)kJ/mol B.(Q1+Q2+Q3 ) kJ/mol
C.(Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol D.(3Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:C2H5OH(g)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1;H2O(g) === H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1;若使23g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量为 ( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。
(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F=9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+,生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)已知:①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。
乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________。
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池负极的电极反应式_________________。
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L。
(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F=9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+,生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+),现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氢能源是公认的零碳消洁能源,用乙醇为原料可通过多种方法制氢,具有理想的应用前景。回答下列问题:
(一)乙醇催化重整制氢
原理:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1
以Ni/凹凸棒石做催化剂,在2L刚性容器中,分别以水醇比为2:1、4:1、6:1、8:1投料(乙醇的起始物质的量相同),反应相同时间测得乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知:过多的水分子会占据催化剂表面活性位,导致反应速率降低:上图中水醇比为2:1时,各点均已达到平衡状态。
(1)反应热△H1________0(填“>”或“<”)。若乙醇的起始物质的量为n0mol,则K(400℃)=______________(列出计算式)。
(2)400℃时,水醇比过高不利于乙醇转化的原因是____________________________;B、C、D三点中,一定未达到平衡状态的是______________(填标号)。
(二)乙醇氧化制氢
原理:C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2
(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3,则△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密闭容器中通入一定量的乙醇和氧气,达到平衡状态后增大容器体积,则混合气体的平均相对分子质量将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(三)乙醇电解法制氢
乙醇电解法不仅可以利用乙醇本身的氢,还可以从水中获得氢,且电解乙醇所需电压比电解水的理论电压要低很多。
(4)利用如图所示装过(MEA为复杂的膜电极)电解乙醇制氢,阳极的电极反式应为___________,理论上每转移lmol电子,可以产生________L氢气(标准状况下)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CO2是引起“温室效应”的主要物质,CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中,可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | CO | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算△H2=_________________。
(2)在常压、催化剂条件下,将CO2 和H2 (体积比为1:4,总物质的量为m mol)置于密闭容器中,发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热,后段冷却
④350℃时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时,反应在t2时刻达到平衡,此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)
(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示,阳极的电极反应式为______________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析