云南省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. CaBr2　　 D. HF

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下列说法中正确的是(　 )

A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

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下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)

①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列说法不正确的是（　　）

A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强

B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为(　　)

A. 24　　 B. 25　　 C. 26　　 D. 27

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

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从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)

A. H—F　　 B. H—N　　 C. H—C　　 D. H—S

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构成金属晶体的微粒是

A. 原子　　 B. 分子　　 C. 金属阳离子　　 D. 金属阳离子和自由电子

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已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是( )

A. ABn型分子中A，B均不含氢原子

B. A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. ABn型的价电子对数等于n

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下列说法正确的是(　　)

A. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B. σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D. H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

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下列说法中不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，两个π键

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钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（　　）

A. BaTi8O12　　 B. BaTi4O6　　 C. BaTi2O4　　 D. BaTiO3

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当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3

B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D. 硬度：MgO>CaO>BaO

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下列说法不正确的是(　)

A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3

B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1

C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4

D. 基态铜原子中未成对电子数是1

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下列说法正确的是

A. NaOH是含有非极性共价键的离子晶体

B. 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同

C. 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低

D. NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小

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下列不属于金属晶体的共性的是(　　)

A. 易导电　　 B. 易导热　　 C. 有延展性　　 D. 高熔点

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下列表示式错误的是(　　)

A. Na＋的轨道表示式：

B. Na＋的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D. Na的外围电子排布式：3s1

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下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)

A. 氯化氢易溶于水　　 B. 氯气易溶于氢氧化钠溶液中

C. 碘易溶于四氯化碳　　 D. 碘难溶于水

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以下叙述中，错误的是（　　 ）

A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

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下列变化中，不存在化学键断裂的是

A. 氯化氢气体溶于水　　 B. 干冰气化

C. 氯化钠固体溶于水　　 D. 氢气在氯气中燃烧

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在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)

A. Mg＞Al＞Ca　　 B. Al＞Na＞Li

C. Al＞Mg＞Ca　　 D. Mg＞Ba＞Al

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下列说法中正确的是(　　)

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 原子由基态变为激发态要产生发射光谱

C. 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少

D. 3d轨道能量小于4s

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B. 第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，0族元素的单质都是气体

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　)

A. O的电子排布图：

B. Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C. N的电子排布图：

D. Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6

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通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A. CH4和是等电子体，键角均为60°

B. 和是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)

A. 范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键

B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C. 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D. 范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量

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最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(　　)

A. M4N4　　 B. MN　　 C. M14N13　　 D. 条件不够，无法写出

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C. 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子

D. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。

(3)一个晶胞的体积是____________。

(4)金晶体的密度是____________。

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有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

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如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。

（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

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有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。

(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

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现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：

(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。

(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)写出化学方程式或离子方程式：

B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；

B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；

B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

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