有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
高二化学填空题中等难度题
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有如图所示的离子晶体空间结构示意图。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:A________,B________,C_________,D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
有如图所示的离子晶体空间结构示意图。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:A________,B________,C_________,D________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是 ________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g/cm3。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
如图为离子晶体空间构型示意图,则离子晶体的组成表达式不正确的是
A.XY B.XY2Z C.XY3 D.X2Y
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A.P4和CH4分子的立体构型都是正四面体形且键角都为109°28'
B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
C.单质的晶体中一定不存在阴离子
D.SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均未达到8电子稳定结构
高二化学选择题简单题查看答案及解析
晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元,称为晶胞。一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。
|
请据此回答下列问题:
(1) 确定该合金的化学式____________。
(2) 若晶体的密度为ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为___________________cm。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之比存在如下关系:
已知在某AB型离子化合物中,A+离子的半径为84 pm,B-离子的半径为140 pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子,在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为________ (填化学式),原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中,C603-堆积方式为面心立方结构,每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料,晶体结构如右图所示:
则该晶体中Mg的配位数是______,其化学式为________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,晶胞的体积为__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析