下列说法不正确的是( )
A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D. 基态铜原子中未成对电子数是1
高二化学单选题简单题
下列说法不正确的是( )
A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D. 基态铜原子中未成对电子数是1
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是
A.X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y
D.Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应,也能与HF溶液反应,属于两性氧化物
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
C.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
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设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况,1molSO3含O原子个数为3
B.1.12LN2中含N2分子数为0.05
C.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为0.3
D.常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的个数为0.1
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下列表达方式正确的是
A. As的电子排布式:[Ar]4s24p3
B. N的价电子排布图
C. Cr原子结构示意图
D. Fe2+的价电子排布式为:[Ar]3d54s1
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下列有关化学用语或模型表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:CH2CHCH3
B.基态铜原子的价层电子排布图:
C.BF3分子的球棍模型:
D.Na2O2的电子式:
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下列对分子的性质的解释中,正确的是( )
A.CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比为10:3
B.CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一个手性碳原子
C.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似
D.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
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磷的价电子排布为 3s23p3,P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,对此判断正确的是
A.磷原子最外层有三个未成对电子,故只能结合三个氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面结构
C.PCl5 分子中的 P—Cl 键都是 π 键
D.磷原子最外层有三个未成对电子,但是能形成 PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷
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下列化学用语表示正确的是
A. 丙烷的结构简式:CH3CH2CH3
B. 氯原子的结构示意图:
C. 过氧化氢分子的电子式:
D. 硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=Na2++SO42-
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