山西省2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. －1780kJ·mol－1　　 B. －1220 kJ·mol－1　　 C. －450 kJ·mol－1　　 D. +430 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实现

难度: 中等查看答案及解析

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A. 正反应活化能小于100 kJ·mol－1

B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

难度: 简单查看答案及解析

在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（　 ）

A. 增大NO2或CO的浓度　　 B. 减小CO2或NO的浓度

C. 通入Ne使气体的压强增大　　 D. 升高反应的温度

难度: 中等查看答案及解析

在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（　　 ）

A. OE段表示的平均反应速率最快

B. F点收集到的C02的量最多

C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

难度: 中等查看答案及解析

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　 B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O 　 　 D．再加入2n molCO2和2n molH2

难度: 困难查看答案及解析

可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤　　 D. 全部

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在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取(　　　　 )

A. 加入少量CH3COONa固体　　 B. 加入少量NaOH固体

C. 提高温度　　 D. 加入少量纯醋酸

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判断下列说法正确的是（　　　 ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸

C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

D. 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同

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如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 (　　 )

A. 两容器中达到平衡的时间A<B

B. 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大

C. A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小

D. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C. 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1则Q1和Q2的关系为

A. Q1<Q2　　 B. Q1>Q2　　 C. Q1＝Q2　　 D. 无法确定

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 (　　　 )

A. 25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小

B. 25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大

C. 新制氯水与NaHC03溶液不发生反应

D. NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0

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下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。

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某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

(1)写出上述反应的离子方程式______________________________________________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是____填实验序号)。

(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________（填实验序号）；

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________　 ；

(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA　 ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。

(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。

A.H3C+3A-=3HA+C3-　　　　 B.HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C-

(3)完成下列反应的离子方程式。

A．H3C+OH-（过量）_______________________；

B．HA（过量）+C3-__________________________。

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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)　　 ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压　　 B．低温高压　　 C．高温高压　　 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加　　　　　　　　　　 B．v积减小，v消增加

C．K积减小，K消增加　　　　　　　　　 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为___，所以正反应____进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为_______。 在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以______为主，低于980k时以____为主。

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