某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
高二化学单选题困难题
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）
H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均 为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是（ ）
A、升温 B、加催化剂
C、再加入n molCO和n molH2O D、再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g） △H＞0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是：
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
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在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 
mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是
A. 新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B. 新平衡时H2O的转化率为20%
C. 新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1
D. 新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
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在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） 
CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | |
| C（s） | H2O（g） | H2（g） | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。
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在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；
（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
a．容器中总压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）= c（CO）
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(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为__________；
②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
| 离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)某电解装置如图所示。
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。
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某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
△H
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为
，欲使
的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A. 升高温度 B. 再加入
C. 再加入
和
D. 再加入
和
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