在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)...

在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ______________________；

（2）该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”。）

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器中总压强不变　

b．混合气体中c（CO）不变

c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等　　　　　　

d．c（CO2）= c（CO）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

①K的表达式为__________；

②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某电解装置如图所示。

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q 　　　　　　 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c2为　　 　　　　　 mol/L，CO（g）的转化率为　　 　　　　 　　 ．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1) 上述反应中Q　　 　　　 　 0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变　　　　　　　　　　 　 b. △H不变

c. v正(H2)＝v逆(CO)　　　　　　　　　　　 d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器　　 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率=　　　　　　　　 。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气 　 b.降低温度 　 c.使用催化剂　 d.增加氢气浓度

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)  其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1)该反应的逆反应为　　反应（“吸热”或“放热”）；

(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)

(3) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________

Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　；

(2) 该反应的正反应为　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：________

Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是________（填代号）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

高二化学填空题困难题查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)　　 　　 CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为：____；

（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

A．容器中压强不再变化　　　　　　　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　　　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆)　　　　 B．v(正)＜v(逆)　　　　 C．v(正)＝v(逆)　　　　 D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q　　 　　　　 　 0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　 　　　　　 　 。

a．容器中压强不变 　　　　 b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)　　　　 d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 =　　　　　　 mol/L，H2O (g)的转化率=　　　　 　　　　 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是　　　　 　　　　 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是　　　　 　　　　

a ．增加水蒸气　　　 b．增加氢气浓度　 c．使用催化剂

高二化学填空题极难题查看答案及解析