某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息...

某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

(1)写出上述反应的离子方程式______________________________________________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是____填实验序号)。

(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________（填实验序号）；

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是______________________　 ；

(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：__________________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；

②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________

③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________。

(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可）____________________

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结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

（1）草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________

（2）实验①②结论是___________________________________________________________。

（3）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

（5）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

（6）)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

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成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________

(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________

(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________

(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．氢氧化钠溶液　　 d．酸性 KMnO4 溶液

(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　 d．亚硫酸钠溶液

(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；

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(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。

有关数据记录如下表：

试计算：

(1)此样品中铁的质量分数。

(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。

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现有一种铜和铁的混合物样品。某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下：

⑴请写出铁和稀硫酸反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵请计算所用硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度。

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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是　　　　　　　　 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应　　 b.加快反应速度　　　 c.防止乙醇挥发　　 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入　　　　 ，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水　　 b．浓硫酸　　　　 c．氢氧化钠溶液　　　　 d．饱和碳酸氢钠溶液　

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在　　 层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用　　　 洗涤除去；(填正确选项前的字母)　　

a．水　　 b．氢氧化钠溶液　　 c．碘化钠溶液　　 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用　　　　　 的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

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醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室用环己醇合成环己烯的反应实验装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

（1）仪器a的名称为_____，向仪器a中加入①环己醇②浓硫酸③碎瓷片的合理顺序为_____（填序号），碎瓷片的作用是_____。

（2）装置b中冷凝水应从_____口进入；该反应温度计的数值控制不超过90℃，温度计水银球放在支管口处的目的是____。

（3）由环己醇制取环己烯的方程式_____，实验中最容易产生的副产物的结构简式为____。

（4）分离提纯时，将生成粗产品倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加入无水氯化钙颗粒。分液漏斗在使用前须清洗干净并_____，向分液漏斗中粗产品加入5%碳酸钠溶液后的分离操作过程是_____。

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