云南省玉溪市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是

A. 太阳能　　 B. 化石能源　　 C. 风能　　 D. 潮汐能

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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（　　 ）
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. 均不符合

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下表中物质的分类组合完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能

B. 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2

C. 反应过程a有催化剂参与

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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下列化学用语正确的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O

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下列说法或表示方法中正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应　　 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大　　 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

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已知反应Na2S2O3＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 非自发反应在任何条件下都不能发生

B. 冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行

D. 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢

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对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A. 70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L－1 的硝酸溶液中

B. 60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L－1 的盐酸溶液中

C. 60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L－1 的盐酸溶液中

D. 60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液中

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下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是

A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

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下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

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25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是

A. 溶液中H+的物质的量

B. 溶液的导电能力

C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

D. CH3COOH的电离程度

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80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 该反应的 ΔS <0

C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

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一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述一定是达到平衡的标志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤C的质量分数不再改变；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态；⑦A、B、C的浓度彼此相等；⑧混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③④⑤　　 B. ①④⑤⑦　　 C. ④⑤⑥⑧　　 D. ③⑤⑥⑦

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汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是

A. 　　 B. 　　 C. C　　 D.

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已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加；　　　　　　　 ②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增加；　　　　　　　　 ④反应物物质的量浓度一定减小；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；　　　　 ⑥使用了催化剂

A．①②　　　　　　 B．②⑤　　　　　　 C．③⑤　　　　　 D．③④⑥

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某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)]

B. 0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1

C. 此时B的平衡转化率是40%

D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0

B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲

D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2

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已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若开始时充入2 mol SO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2 mol SO2和1 mol O2，则达到平衡时SO2的转化率为

A. 20%　　 B. 60%　　 C. 80%　　 D. 90%

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在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

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常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：

（1）温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。

a．电离常数　　　　b．电离度　　　 c．c(OH－)　　　 d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不变的原因是__________________________________。

（3）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大　　 B．氨水的电离度减小　　 C．c(OH－)减小　　 D．c(NH4+)减小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH－)比值变大的是________。

A．加入固体氯化铵　　　　　　　　　　 B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度　　　　　　　　　　　 D．加入少量固体氢氧化钠

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近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g)　 ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① T1℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。

② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。

③ 若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A．c(H+)　　　　 B．n(H+)　　　　 C． c(CH3COO-)/ c(H+)　　　　 D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同　　　　　 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不变　　　　　　　　　 D．溶液颜色保持不变

（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1　　

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

则反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=_______________(用含K1、K2的代数式表示)。

②T1温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是_____________。

A．CO的转化率将增大　　　　　　 B．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q　　

C．气体的密度将不变　　　　　　　　 D．H2O的体积分数增大

（2）将3 molH2和2 molN2充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)

①达平衡时NH3的浓度为c mol·L-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH3的浓度不为c mol·L-1的是_________。

A．6 molH2 + 4 molN2　　　　　　　　　　

B．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

C．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3　　　　

② 若是在恒温恒容的容器中反应，达到平衡时NH3的浓度为c1 mol·L-1，则c________c1（填“<”“>”或“=”），原因是________________________________________。

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目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：

Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)

（1）T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。0~2min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法　

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整个过程中总的化学反应方程式为__________________________________________。

（3）活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_____________（填选项字母）。

A．反应速率　　　 B．反应限度　　　 C．反应焓变　　　 D．反应路径　　　 E．反应活化能

Ⅲ．CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)　　 ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃烧热为283.0kJ·mol-1。

（4）起始温度为T2℃时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。

①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判断正确的是________________（填选项字母）。

A．b=1.6　　　　　　 B．平衡常数甲＞乙　　　　　　 C．达到平衡的时间：丙＜乙

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