80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 该反应的 ΔS <0
C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ
D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小
高二化学单选题困难题
80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 该反应的 ΔS <0
C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ
D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
| 时间（s） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（N2O4）（mol） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| N（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
| n（mol） 时间（s） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为________ mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
| 时间（s） n（mol） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
（8分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）________；
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
高二化学填空题简单题查看答案及解析
.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为________；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=________；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)________0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态
（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析