强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－...

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（　　 ）
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. 均不符合

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)

③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④1/2H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②             B．③               C．④               D．均不符合

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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)　 ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是：

A. ①②　　 B. ③　　 C. ④　　 D. 均不符合

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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol

以下4个化学方程式中： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（　　 ）

A．①②　　 　　　　 B．③　　 　　　　 C．④　　 　　　　　　 D．均不符合

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某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)　 △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

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强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=﹣57.3KJ•mol－1

已知：（aq）＋NaOH（aq）= CH3COONa（aq）＋H2O（1）；ΔH1

1/2H2SO4（浓）＋ NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）＋H2O（1）；ΔH2

HNO3（aq）＋ KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（1）；ΔH3

上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1=ΔH2=ΔH3　 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3

C．ΔH2<ΔH3<ΔH1　 D．ΔH2=ΔH3<ΔH1

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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); △H= -57.3kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq) + H₂O(l)； △H= - Q ₁ kJ·mol^-1,

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ； △H= - Q ₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq) + KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H = - Q ₃ kJ·mol^-1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是    (    )

A. Q ₁ = Q ₂ = Q ₃      B.Q ₂ > Q ₁ > Q ₃     C. Q ₂ = Q ₃ > Q ₁   D. Q ₂ > Q ₃ > Q ₁

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃        B．Q₂>Q₁>Q₃         C．Q₂>Q₃>Q₁         D．Q₂=Q₃>Q₁

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H =-57.3kJ／mol。

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O　　　　 △H =- Q1kJ／mol

1/2 H2SO4(浓)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)　 △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)　　　　　　　　　　 △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A. Q1＝Q2=Q3　　 B. Q2>Q1>Q3　　 C. Q2>Q3>Q1　　 D. Q2=Q3>Q1

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