I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-...

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I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

	HA	H2B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

A．c(H+)　　　　 B．n(H+)　　　　 C． c(CH3COO-)/ c(H+)　　　　 D．c(CH3COOH)/c(H+)

II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同　　　　　 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

C．溶液的pH值保持不变　　　　　　　　　 D．溶液颜色保持不变

（2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

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已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

HA H₂B HC MOH H₂O

K_a Ka₁ Ka₂ K_a K_b K_w

数值 1.8×10^-5 4.3×10^-7 5.6×10^-11 4.9×10^-10 1×10^-6 1×10^-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c（A^-）________ c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是________
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol•L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为________mol•L^-1．
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 CH₃COOH HCN H₂CO₃

电离平衡常数（25℃） 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11

根据上述电离常数分析，下列错误的是（）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H₂CO₃）＞pH（CH₃COOH）
B．2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
D．2CH₃COOH+Na₂CO₃=2 CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有关说法正确的是
A. 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

下列有关说法正确的是（　　　）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B. 1mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D. 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×10^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

则下列有关说法不正确的是
A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b
C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^-5

4.9×10^-10

Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

则下列有关说法不正确的是
A.25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C.25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.8×10^－⁵

4.9×10^－¹⁰

Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－¹溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25 ℃）

1.8×l0^-⁵

4.9×l0^-¹⁰

K₁=4.3×l0^-⁷

K₂=5.6×l0^-¹¹

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1 HCN溶液与a mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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	HA	H₂B		HC	MOH	H₂O
	K_a	Ka₁	Ka₂	K_a	K_b	K_w
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11	4.9×10^-10	1×10^-6	1×10^-14

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11