河北省2019届高三上学期期中考试化学试卷

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列说法错误的是

A. 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位

B. 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

C. 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施

D. 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A. 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NA

B. 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA

C. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

D. 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA

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既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ②④⑤⑥　　 D. ②④⑤

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度　　 C. 体系的温度　　 D. 气体的总物质的量

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常温下，下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-

B. 与金属铝产生气体的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-

C. 水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

D. 0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-

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对于300 mL 1 mol/L 盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是

①升温 ②改用100 mL 3 mol/L盐酸 ③改用铁粉替代铁片 ④加入一定量浓硝酸 ⑤再加入300 mL 1 mol/L盐酸 ⑥将盐酸改用浓硫酸 ⑦加入少量CuSO4溶液

A. ①②③④⑤⑥⑦　　 B. ①②③⑤⑥⑦　　 C. ①②③⑦　　 D. ①②③

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恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥加水

A. ②③④⑤　　 B. ②④⑤　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①⑤⑥

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某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO3气体，在相同温度下发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为P%，则乙容器中SO3的转化率

A. 等于P%　　 B. 大于P%　　 C. 小于P%　　 D. 无法比较

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用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 足量锌粉与一定量浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O

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某温度下，一定体积的氯气与1 L 1.5 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，若产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的氯气的物质的量为

A. 0.15 mol　　 B. 0.3 mol　　 C. 0.6 mol　　 D. 0.8 mol

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某新型电池，负极是疏松多孔的石墨电极，金属锂原子填充在石墨电极的孔隙中。正极是惰性电极，参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且正极有刺激性气味气体产生。该电池的电解质为固体。下列说法正确的是

A. 负极发生还原反应，当有1 mol电子发生转移时，负极质量减少7 g

B. 若该电池固体电解质中起导电作用主要是Li+，放电过程中Li+向负极移动

C. 用该电池电解饱和食盐水，两极材料均为惰性电极，若放电过程中消耗1 mol锂，则理论上两极各产生气体11.2 L

D. 正极产生的刺激性气味气体为SO2

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2c(OH-)

C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小

D. 若A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A2H++A2-的K=10-a-b

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室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A. 负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl

B. 放电时，交换膜右侧溶液中pH升高

C. 当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 mol

D. 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变

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A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：

已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。

(6)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。

(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。

(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。

(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。

(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用为___________________________。

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甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

(1) 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -c kJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

(2)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。　　　

(3)在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。

A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B、混合气体的密度不再变化

C、混合气的平均摩尔质量不再变化

D、反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变

(4)在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

(5)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为__________

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联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________

(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

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硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。

(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。

(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。

(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。　　　　　　

(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。

(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。

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