硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。
(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。
(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。
高三化学实验题中等难度题
硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。
(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验A~E装置（不必考虑a）的气密性方法________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是____________________。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_____________________。
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。
(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是____ ____，主要作用是 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ，此反应的原子利用率理论上可达 。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.200g产品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。
③下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定终点时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
高三化学实验题极难题查看答案及解析
甲苯（
）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（
）、苯甲酸（
）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
（1）装置a的名称是_________，主要作用是___________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，此反应的原子利用率理论上可达______________。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定时俯视读取耗碱量 b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容 d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。
（1）装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．
（1）装置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．
（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如图所示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是____________________（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2___________________．
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综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：
完成下列填空
（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是： 。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ，反应时a管应通入 。
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。
①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；当观察到出现 时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
高三化学实验题简单题查看答案及解析
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO 
Cu(NO3)2
（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分【解析】
2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为________。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式________(2分)
(2)如何检查装置A的气密性________(2分)
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式________(2分)
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大压强
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)
(5)装置C中浓H2SO4的作用是________(2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)（2分）
高三化学填空题简单题查看答案及解析