既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物,下列物质为两性化合物的是①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑤
高三化学单选题简单题
既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物,下列物质为两性化合物的是①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥Al
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑤
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下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物均为金属氧化物
B.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物
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(12分)Al及其化合物用途广泛,工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O],再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质,进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为:
请回答:
(1)Al2O3的摩尔质量是 。
(2)工业上可用电解Al2O3制备Al,其化学方程式是 。
(3)在焙烧明矾的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
(4)焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时:
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 = 一197 kJ/mol
2H2O (g)=2H2O(1) △H2 = 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3 = 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式 。
②电池总反应的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A.Al 既可用于食品包装,也可用做建筑材料
B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,也可用做耐火材料
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂,也可用作消毒剂
D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐
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下列物质分类正确的是
①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ; ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO
⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑥强电解质:AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2
A.①②⑤⑥ B.②③④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥
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(14分)
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)
(2)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 (只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转化为Fe3+,MnO4- 转化为Mn2+) 。
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
(5)己知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为: 。滤渣2含有的物质是 。
(6)以Al和NiO(OH)为电极,KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池,充放电过程中,发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化,写出放电时电池反应的化学方程式 。
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是_______________。
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________(只用一种试剂)。
(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+):
________________________________________。
(4)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。
加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________________________。滤渣2含有的物质是_______________。
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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是_______________。
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I.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下:
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是_______________、_________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法______________________________ (只用一种试剂)。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为:__________。
(5)调节pH=3的目的是_______________________ ,滤渣2含有的物质是______。
II.(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28,
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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