A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备...

A部分：由锆英砂(ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)制备ZrO2的流程如下：

已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。

(6)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。

(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。

(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。

(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。

(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用为___________________________。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________

(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时，a的范围是________________

(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________

(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为________ 。

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(12分) ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　　　　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH)4需要洗涤，检验Zr（OH)4是否洗涤干净的方法是　　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是　　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为　 ，滤渣I的化学式为　　　　 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是　　　　 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为　　 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是　　　　 。

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ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO·SiO2， 还含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。

已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

（1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________，滤渣I的化学式为_______。

（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

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