广东省中山市2017-2018学年高二上学期第三次统测化学试卷

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　 )

A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B. 电解液的成分都保持不变

C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+

D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

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下列事实不能证明HNO2是弱酸的是(　　)

A. 0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2　　 B. 用HNO2溶液做导电性实验时，灯泡很暗

C. 常温下NaNO2溶液的pH＞7　　 D. pH＝4的HNO2溶液稀释100倍后，pH＜6

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下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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如图下列装置中Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A. ⑤　 ④　 ③　 ②　 ①

B. ⑤　 ④　 ①　 ②　 ③

C. ⑤　 ③　 ④　 ①　 ②

D. ①　 ②　 ④　 ③　 ⑤

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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是

A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D. 由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　　 )

A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3　　 B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS　　 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)

A. 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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将右图实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是(　)

A. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

B. Cu 电极上发生还原反应

C. 片刻后甲池中c(SO42-)增大

D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D. 正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D. a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b

C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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用石墨作电极电解3 mol·L－1KCl和0.5 mol·L－1Al2(SO4)3的1 L混合溶液时，下图电解变化曲线合理的是(　　)

A　　　　 　　 B　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　 D

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是(　　)

A. pH值相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

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下列有关电化学电极反应的说法中正确的是(　　)

A. 工业电解熔融MgCl2制镁时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－ = Cl2↑

B. 氢氧燃料电池碱性介质中的负极反应：O2+2H2O+4e－ = 4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－ = Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe－2e－ = Fe2＋

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　 ）

A. 破损的镀铜铁在潮湿的空气中更易被腐蚀

B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外接电源的阴极保护法

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关于下列装置说法正确的是(　　)

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

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下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下表为有关化合物的pKsp，已知pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)

A. a＞b＞c　　 B. a＜b＜c　　 C. c＜a＜b　　 D. a＋b＝c

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已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 浓度为1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铝片，可实现铁棒上镀铝

D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是　　 (　　 )

A. 电源B极是正极

B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，　　 若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某温度T1时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图实线所示。下列说法正确的是(　　)

A. T1时，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

B. T1时，0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. b点表示T1时Ag2SO4的饱和溶液，稀释时可以使溶液由b点变到a点

D. 仅通过降温的方法，可以使T2时的饱和溶液从c点变到T1时b点

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是　 （　　 ）

A. 电池工作时，CO32-向电极B移动

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2 +2e- +2OH- = 2H2O

C. 电极B上发生的电极反应为：1/2O2+2e- + CO2 = CO32-

D. 反应CH4 + H2O= 3H2 + CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是(　　)

A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋

B. 电解过程中溶液pH不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原

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I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

（1）当pH＝3时，溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH值为______ (填序号)。

A．＜1　　B．4左右　　　 C．8＞PH＞6　　 D．＞9

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________________________。

（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。　

A．NaOH　　　 　B．FeS　　 　C．Na2S　　　 D．NH4Cl

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已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol

反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol

工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．

①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；

②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。

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已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶体。

（2）若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)

（3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：

①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色

C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常

D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常

②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）

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