辽宁省六校协作体2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A. SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨

B. 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. 高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点

D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

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下列说法中正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D. 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极质量减少64 g

B. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 g

C. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

D. 标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3NA

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室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A. 2　　 B. 1.7　　 C. 2.3　　 D. 无法确定

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下列物质属于强电解质的是

A. H2O　　 B. CO2　　 C. CH3COOH　　 D. AlCl3

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下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂

B. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂

C. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂

D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂

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下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S　　　　　

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A. 只有②④⑥　　 B. 只有①⑤⑥　　 C. 只有④⑥⑦　　 D. 只有③⑤⑦

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某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是

A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大

B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

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在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A. 新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B. 新平衡时H2O的转化率为20%

C. 新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1

D. 新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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下列实验合理的是　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)

B. 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)

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下列实验方案不可行或结论不正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是

A. 装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu

B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液

D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变

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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径： r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z )

B. 由X、Y 组成的化合物中只含离子键

C. Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强

D. 由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备

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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g)　 ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O (g)　 ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　 ΔH = －1068 kJ/mol

B. 铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O

C. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2ON2H5+ + OH-

D. 2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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下列有关说法正确的是

A. 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

B. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol•L-1

C. 将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

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（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是_______

III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。　

IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。

（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______________________________

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碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：

（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。

A．         B． 　C．c(H+)・c(OH-)         D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B电极的反应式为_______________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚          B．降低温度   　　　　 C．改用高效催化剂            D．增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。

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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取w g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

实验中所记录的数据如下表：

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。

（2）操作I为________操作Ⅱ为____________

（3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。

（4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_________。

（5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________

A.方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小

B.方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小

D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大

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