下列叙述正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素...

下列叙述不正确的是（　　）

①由于氢键的原因，热稳定性：H2O＞HF＞H2S　　　　

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A. ②③④⑦　　 B. ①②⑤⑦　　 C. ②④⑥　　 D. ①⑤⑥

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下列叙述正确的是：

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④结合质子（H+）能力：CO32﹣＞HCO3﹣＞SO42﹣

⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

⑥已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）；△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（　　 ）

A.②③④ B.①⑥⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦

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下列叙述正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S　　　　　

②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A. 只有②④⑥　　 B. 只有①⑤⑥　　 C. 只有④⑥⑦　　 D. 只有③⑤⑦

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下列叙述不正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦

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下列叙述不正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3

⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A.②④⑥ B.①③⑤⑥ C.②④⑥ D.⑤⑥

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下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O> HF> H2S　 ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族

③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥　　 B. ①⑤⑥　　 C. ②③④　　 D. ①⑤⑥⑦

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(   )

A．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃                B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C．半径：Al＞Mg＞Na                     D．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱　　 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

C. Cl-、Br-、I-还原性依次增强　　 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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下列叙述不正确的是   （   ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱

B．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

C．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

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