25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入...

25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. 25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

D. b点处，酸碱恰好中和

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(　 )

A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L

B. a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应

D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—6

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向盛有50 mL 1.00 mol·L−1 盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L−1

C．V=50 mL时，混合溶液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H₂SO₄溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H₂SO₄溶液的体积约为（   ）

A．25mL            B．36mL             C．43mL             D．82mL

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常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

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常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

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常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸（HA）溶液20ml充分反应，消耗了NaOH溶液13ml.

试求：(要求写出计算过程)

（1）NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

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