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下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 需要加热发生的反应是吸热反应
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = +285.8kJ/mol
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在下列各说法中，正确的是（ ）
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
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在下列各说法中，正确的是（ ）
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应
生成BaSO4时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
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在下列各说法中，正确的是
A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应
B．1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
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在下列各说法中，正确的是
A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应
B．1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C．1mol H2 与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
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下列说法中，正确的是( )
A. ΔH>0表示该反应为放热反应，ΔH<0表示该反应为吸热反应
B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
D. 热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数
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下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)
CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
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下列关于反应热的表述正确的是（ ）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+0.5 O2（g）═CO（g）的反应热为110.5 kJ•mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于反应热的说法正确的是( )
A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
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生成BaSO4时放出的热叫做中和热
CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1