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下列关于反应热的表述正确的是（ ）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+0.5 O2（g）═CO（g）的反应热为110.5 kJ•mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于反应热的表述正确的是
A.当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / molC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列关于反应热的表述正确的是
A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+
O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / molC. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3
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下列关于反应热的表述正确的是 ( )
A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
c．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1mO1NaOH分别和1mo1CH
COOH、1mO1HNO反应放出的热量：CHCOOH<HNO高二化学选择题简单题查看答案及解析
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下列关于反应热的说法正确的是( )
A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
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现有如下三个热化学方程式：
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=c
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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下列关于反应热的说法正确的是
A、当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应
B、 已知C(s)+
O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol
O2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ/ mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ / mol
COOH、1mO1HNO