下列说法或表示方法正确的是A. 需要加热发生的反应是吸热反应B. 在稀溶液中：H＋(aq)...

下列说法或表示方法正确的是（　 　）

A. 需要加热发生的反应是吸热反应

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C（石墨）＝C（金刚石）　 △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H = +285.8kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2　 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kj/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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下列说法或表示法正确的是（　　　　 ）

A.需要加热的反应说明它是吸热反应

B.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出的热量多

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝297.3kJ·mol－1

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下列说法或表示法正确的

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3　 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　 ΔH ＝－57.3　 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2 SO2　 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄ 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297.3 kJ/mol

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下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2　 ΔH＝－297．3 kJ/mol

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