在下列各说法中，正确的是A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应B．1 mo...

下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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在下列各说法中，正确的是（　　 ）

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

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在下列各说法中，正确的是

A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应

B．1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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在下列各说法中，正确的是（　　 ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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在下列各说法中，正确的是

A．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应

B．1mol H₂SO₄与1mol Ba(0H)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

C．1mol H₂ 与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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下列说法或表示方法正确的是（　 　）

A. 需要加热发生的反应是吸热反应

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　 △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C（石墨）＝C（金刚石）　 △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　 △H = +285.8kJ/mol

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下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol^－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol¹

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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