吉林省长春市2019届高三上学期期中考试化学试卷

下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是

A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3　　 B. 芒硝－NaNO3·10H2O

C. 漂粉精－Ca(ClO)2　　 D. 水玻璃－Na2SiO3

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下列关于胶体的说法中正确的是

A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷

C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致

D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。

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下列各组离子一定可以大量共存的是

A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－

B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

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下列说法中正确的是

A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油

B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应

D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（　　 ）

A. Na2S2O3在该反应中做还原剂

B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象

C. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

B. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

C. 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

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W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是

A. W和X形成WX2的化合物属于非极性分子

B. 工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y

C. 日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D. 元素X和R形成的某些化合物可用于净水

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下列有关实验描述错误的是

A. 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+

B. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯

C. 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾

D. 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液

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某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是

A. 该有机物属于芳香烃化合物

B. 分子式为C18H17O2N2

C. 该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

D. 该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色

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铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列说法中正确的是

A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应

B. 放电时，内电路中的H+ 向Pb电极移动

C. 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连

D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱

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已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

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常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A. 当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

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下表实验、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（　　 ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g

B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂

C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大

D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%

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化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。

Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。

电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。

（1）该电池的正极反应式是___________。

（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。

II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

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硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产

（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃

②下列说法中正确的是___________

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s)　　 ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　　 ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________

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I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。

（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁

（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料

（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________

（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________

A．Fe　 Cu　　 B．Ti　　 Ag　　　　 C．Cu　　 Au　　 D．Zn　　 Mg

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某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）

（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

已知：

A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

①向X中加入稀盐酸，无明显变化

②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。

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