常温下,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 当滴入盐酸以后,c(HA)+c(A-)<0.01000 mol·L-1
B. b点溶液中微粒浓度大小关系为:c(HA)>c(A-)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+)
C. c点时,溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)<c(HA)+2c(A-)
D. d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)
高三化学单选题中等难度题
常温下,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 当滴入盐酸以后,c(HA)+c(A-)<0.01000 mol·L-1
B. b点溶液中微粒浓度大小关系为:c(HA)>c(A-)>c(Cl -)>c(OH-)>c(H+)
C. c点时,溶液中微粒浓度关系为:c(Na+)<c(HA)+2c(A-)
D. d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)
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常温下,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立
B. b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)
C. c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)
D. d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH—)+c(A—)=c(H+)
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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )。
A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00
B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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下图为常温下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol盐酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是
A.上左图是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c()c()
C.B点时,反应消耗溶液体积:V(NaOH)<V(HA)
D.当0mL<V(NaOH) <20.00mL时,两溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c()>c()>c()>c()
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常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C.点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸),得到2条滴定曲线,如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定醋酸的曲线是图1
B. 由图分析可得b>a=20
C. D点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)
D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10-6-10-8)]×10-8/(10-6-10-8)
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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