常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/...

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（　　 ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

A、滴定盐酸的曲线是图2

B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　　 ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示酸，下列说法正确的是（　　 ）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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下图为常温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A—)

C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)

D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（　　 ）

A．图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

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