常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0...

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0　 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是　　 （　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　 )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：

下列说法正确的是(　 )

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂

C.达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)

D.以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)< c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定醋酸的曲线是图1

B. 由图分析可得b>a=20

C. D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C.滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

高三化学多选题困难题查看答案及解析