吉林省2019届高三上学期第二次月考化学试卷

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同　　 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多　　 D. 无法比较

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下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　 ）

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+

B．CO2+H2OHCO3－ + H+ 1111

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－1

D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

难度: 中等查看答案及解析

室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为

A．大于1×10-14 　　　　　　　　　　　　 B．小于1×10-14

C．等于1×10-14 　　 　　　　　　　　 　 D．无法确定

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下列溶液一定呈中性的是（　　）

A. pH=7的溶液

B. 使石蕊试液呈紫色的溶液

C. c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol·L﹣1的溶液

D. 酸与碱恰好反应生成的溶液

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

A. 溶液中所有离子的浓度都减小　　 B. CH3COOH的电离程度变大

C. 水的电离程度变大　　 D. 溶液的pH增大

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在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）

A. 5mL　　 B. 20mL　　 C. 大于5mL　　 D. 小于5mL

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为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．加水稀释     B．加少量稀硫酸  　 C．加少量NaOH溶液 　　　　　　　　　 　　 D．加热

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在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1,B每分钟减少1.5a mol·L-1,A每分钟减少0.5a mol·L-1,则m∶n∶p为(　　 )

A. 2∶3∶2　　 B. 2∶2∶3　　 C. 1∶3∶2　　 D. 3∶1∶2

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能降低反应所需的活化能的是（　　 ）

A. 降低温度　　 B. 使用催化剂　　 C. 增大压强　　 D. 增加浓度

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在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

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下列说法正确的是（　　）

A. 100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

A. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B. P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D. 酚酞不能用做本实验的指示剂

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下列方法能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且使液体呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入少量硫酸铝固体

B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体

C. 向水中加入少量碳酸钠固体

D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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下列实验能达到测量要求的是（　　）

A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体

B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液

C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2

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下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　）

A. 2.4×10-7 mol·L-1

B. 0.1×10-7 mol·L-1

C. mol·L-1

D. c（OH-）无法确定

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

A. Fe3+　　 B. Cr3+

C. Zn2+　　 D. Mg2+

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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)　　 B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　　 D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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可逆反应2X(g)＋Y(s) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强(减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的图象正确的是（　　）

A.  B.  C.  D.

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现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

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25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS-+H2OOH-+H2S　　　　　　　　 b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl 时，c（HS-）将_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

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（1）常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：

①由水电离出的c(H＋)＝________；

②pH＝________；

③加水稀释100倍，pH＝________。

（2）常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：

①pH＝________；

②加水稀释100倍，pH＝________。

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在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。

（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。

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已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)　　　　　　　 ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)　　　　　　　 ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；

若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

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