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下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
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下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
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下列说法正确的是
A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大
D．室温下，CH3COOH的
，NH3·H2O的
，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A、水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
C、对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变
D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
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其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )
A. 可逆反应的化学平衡常数K B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C. 水的离子积常数KW D. 弱电解质的电离程度
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化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是( )
A. 若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大
B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1 CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出
C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性
D. 升高温度，以上常数均增大
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下列有关电解质的说法中，正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物
B.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
C.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
D.弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小
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下列叙述正确的是（ ）
A． 水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变
B． 能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0
C． 当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
D． Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关
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下列说法不正确的是
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
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下列说法中正确的是( )
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
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，NH3·H2O的
，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等