已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。
高三化学填空题中等难度题
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：
在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。
若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。
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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s） 
Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2
现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________。在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________mol·L-1。
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++
,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：
（1）Cl-、谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
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已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如：AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq)
Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)
Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)
Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。
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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：
 |
A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+
B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10－4
C．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
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下列说法正确的是
A. 在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大
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下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
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下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
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| HF |
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A.在
酸式盐
溶液中一定存在：
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的
、NaF、
、
水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是
D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
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下列说法正确的是
A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
C．应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
D．由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3>SbH3>AsH3>PH3
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