河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　 △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　 △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A. －332　　 B. －118　　 C. ＋350　　 D. ＋130

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下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（　 　）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应　　 D. 铝热反应

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是(　　 )

A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+

B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

难度: 简单查看答案及解析

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A. v(A)＝0.5mol/(L·s)　　 B. v(B)＝0.3mol/(L·s)

C. v(C)＝1.2mol/(L·min)　　 D. v(D)＝1mol/(L·s)

难度: 中等查看答案及解析

下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是(　　)

A. 缩小容器容积　　 B. 移走 NH3

C. 提高反应温度　　 D. 使用催化剂

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一小段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是(　　 )

A. AgNO3　　 B. Na2SO4　　 C. CuCl2　　 D. KI

难度: 困难查看答案及解析

下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为(　　)

A. ①⑤　　 B. ③②　　 C. ④⑤　　 D. ④①

难度: 困难查看答案及解析

下列有关电化学装置完全正确的是

A. A　　 B. B　　 C. B　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A. ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1

B. ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1

C. ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1

D. ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. 该反应是放热反应

B. 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响

C. 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大

D. 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　　　　　 ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

对可逆反应，下列图象正确的是（　　 ）

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

C. 反应 CO +NO2CO2 +NO　 △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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可逆反应：2A(s) B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有(　　 )

①单位时间内生成2molA的同时生成1molB　 ②v (B): v (C)=1:1　　 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变　 ④混合气体的密度不再改变　 ⑤B的体积分数不再改变　 　　 ⑥混合气体的压强不再改变

A. 3个　　 B. 4个　　 C. 5个　　 D. 6个

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

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有关电化学知识的描述正确的是(　　 )

A. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

B. 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

D. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

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按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示　

①c(Ag+)　②c(N)　③a棒的质量　④b棒的质量　 ⑤溶液的质量

A. ①③　　 B. ③④　　 C. ①②④　　 D. ②

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将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是(　 　)

①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8　　 　　 ②通电过程中阳离子向阴极移动　 ③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag　　　　　 　　 ④电解过程中溶液pH升高

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A. b点的操作是拉伸注射器

B. d点：v（正）< v（逆）

C. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示，下列有关说法错误的

A. 溶液中OH－由阴极区流向阳极区

B. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C. 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2

D. Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O

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下列关于测定中和热的说法中正确的是(　　)

A. 实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

D. 实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -Q kJ/mol

B. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = - Q / 2 kJ/mol

C. 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）　　　 △H = -Q kJ/mol

D. C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）　　　　　　　　 △H = -2Q kJ/mol

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利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能

B. 由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定

C. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l)　 ΔH = －571.6 kJ·mol-1

D. 稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)　 ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

请回答下列问题：

(1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。

(2)图中该反应的ΔH_______0。

(3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是_______。

请回答下列问题：

(4)图中t2时刻改变的外界条件是___________。

(5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是_______时刻。

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请完成下列问题：

(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式____________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a_______238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　 ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　 ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　 ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)已知在一定温度下：

C(s)+ CO2(g) 2CO(g)　　　　　　 平衡常数K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)　 平衡常数 K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3

则K1、K2、K3之间的关系是__________________________。

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下图为人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。请回答下列问题：

(1)电源的负极为____(选填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为________________、_________________________。

(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___(选填“降低”、“增大”或“不变”)。

(4)若两极共收集到标准状况下气体6.72 L，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

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向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

请回答下列问题：

(1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。

(2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

(3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。

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某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从 a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是________。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________ 。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

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H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：

Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：

则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。

Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

(1)定性图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。

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