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已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH2, 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1
B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1
C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1
D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1 ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1
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已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g） ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g） ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A. ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
B. ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
C. ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1
D. ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1
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已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C. △H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D. △H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
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已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是
A．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
B．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝－78.3kJ·mol－1
C．△H1＝－178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
D．△H1＝178.32kJ·mol－1 △H2＝78.3kJ·mol－1
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已知：CaCO3(
s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )A．低温 B．高温
C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
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已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2 (g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( )
A．低温
B．高温
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
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关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）
A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行
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下列说法正确的是
A. ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时不能自发进行
B. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，在高温时能自发进行
C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何△H均不变
D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
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反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在常温时为自发反应，则正反应的△H与△S是 ( )
A.△H＞0；△S＞0 B.△H＜0；△S＞0
C.△H＞0；△S＜0 D.△H＜0；△S＜0
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常温下，下列过程能自发进行的是
A．水由高处向低处流 B．水结成冰
C．CaCO3分解为CaO和CO2 D．石墨转化为金刚石
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s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )