河北省沧州市高三上学期教学质量监测（联考）化学试卷

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

B. 蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸

C. 食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

D. 用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品

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李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏　　 B. 升华　　 C. 萃取　　 D. 干馏

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已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1　　 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少　　 D. 压缩容器，c(X)减小

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下列事实能证明HCOOH为弱酸的是

A. 可与Na2CO3反应生成CO2

B. 常温时HCOONa溶液的pH大于7

C. 导电能力低于同浓度的硫酸

D. 0.1mol/LHCOOH溶液可以使甲基橙变红

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下列关于有机化合物说法正确的是

A. 有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C. 有机物中可能共面的原于数最多有17个

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B. 1molSO2与足量02反应生成SO3分子数目为NA

C. 标准状况下22.4LCHCl3中含有的Cl原子数目为3NA

D. 1.0LO.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA

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分子式为C10Hl2O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)

A. 7种　　 B. 9种　　 C. 11种　　 D. 12种

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五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A. 若Q为N2，则X可能为氢气　　 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸

C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸　　 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液

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向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A. a～b段的主要离子方程式为A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小W

B. 简单氢化物的热稳定性W>X

C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

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某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是　　 （　　 ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L

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已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点无ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的悬独液中，

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以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)

下列叙述不正确的是

A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b为阴离子交换膜

C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-，阴极区溶液pH升高

D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH2

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为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A. 只有甲　　 B. 甲、乙　　 C. 甲、丙　　 D. 甲、乙、丙

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常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. Ka(HB)的数量级为10-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。

回答下列问题:

（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

（2）加入环己烷的目的为______________。

（3）合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。

（4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。

A．50mL　　　　 B．100mL　　　　　　 C．200mL　　 D．300mL

（6）本实验的产率为______________。

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碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 :

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________。

(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。

(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。

(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。

(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。

②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)

A.王水　　　 B.稀硝酸　　　 C.浓氢氧化钠溶液　　　 D.浓盐酸

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甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)　　 △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。

④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是_______________。

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm-3。

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下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

已知:

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。

（2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。

（3）①E生成F的化学方程式为________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)

A．54　　　　　 B．108　　　　 C．119　　　　 D．133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

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