为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所...

为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A. 只有甲　　 B. 甲、乙　　 C. 甲、丙　　 D. 甲、乙、丙

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为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

A.只有甲 B.甲、乙

C.甲、丙 D.甲、乙、丙

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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是__________

（2）A中反应的化学方程式为________,

（3）D中，烧杯盛放的是_______

（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

A．打开K1　　　　 　　　　B．打开K2　　　　 　C．同时打开K1和K2

（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

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（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　 ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+　　　　 ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是　　　　 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

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（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl3+SO2+　　　　 ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是　　　　 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

①提出假设。　　 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是

A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2

B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________

请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：

写出反应①的离子方程式　　　　　　　 　 　　 ；

④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有　 　　　　 　　 ．

（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是　　　　　 （填序号，下同）．

A．密度　　　　 B．颜色　　　　 C．溶解性　　　　 D．热稳定性　　　　 e.与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的　　　　　　　 （填序号）．

A．CO2　　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　 C．Cl2　　　　　　　 D．H2　　　 e.HCl

其中在D装置中连接烧杯的目的是

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下述实验操作不能达到实验目的的是

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（14分）用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，G装置的作用　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）简述检查该装置气密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为　　 　　 　　 和　 　　 　　　 （用字母表示），观察到的现象依次是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有　　　　　　　　　　　　 。

（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸　　　　　　 mL。

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