某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞F...

某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

（1）上述实验需要加热的装置是__________

（2）A中反应的化学方程式为________,

（3）D中，烧杯盛放的是_______

（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

A．打开K1　　　　 　　　　B．打开K2　　　　 　C．同时打开K1和K2

（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

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为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

A.只有甲 B.甲、乙

C.甲、丙 D.甲、乙、丙

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL）中通入Cl2，

当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________，目的是______________________

（2）实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是___________________。

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

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某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________

（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。

（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。

（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

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为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A. 只有甲　　 B. 甲、乙　　 C. 甲、丙　　 D. 甲、乙、丙

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（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接：________→________→________（填字母编号）。

②选择所需的试剂：________（填字母编号）。

a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

③实验现象及结论：________。

（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是________沉淀II是（填化学式），pH₁________pH₂（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为________。

（3）“调节pH为2-3”的目的是________；

（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是________。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^—和Br^—的还原性强弱。

①选择合理的装置连接：________→________→________。（填字母编号）

②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：________。（填字母编号）

a. 固体氯化钠           b. 固体二氧化锰          c. 浓硫酸

d. 浓盐酸                e. 稀盐酸                f.  溴化钠溶液

③实验现象及结论：________。

（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验，其操作步骤为

①先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使NO₂充满试管乙。接着关闭止水夹________，打开止水夹________，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。

②试管乙中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管 全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）。

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某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强。

[验证假设]　选择几种装置进行实验：

(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。

(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论________、________、________、________、_______、________。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g　 FeSO4固体，同时称取1.66g　 KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。

[思考与交流]

(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。

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