为验证还原性:SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )
溶液1 | 溶液2 | |
甲 | 含Fe3+、Fe2+ | 含SO |
乙 | 含Fe3+,无Fe2+ | 含SO |
丙 | 含Fe3+,无Fe2+ | 含Fe2+ |
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
高三化学单选题中等难度题
为验证还原性:SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )
溶液1 | 溶液2 | |
甲 | 含Fe3+、Fe2+ | 含SO |
乙 | 含Fe3+,无Fe2+ | 含SO |
丙 | 含Fe3+,无Fe2+ | 含Fe2+ |
A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
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为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有
A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是__________
(2)A中反应的化学方程式为________,
(3)D中,烧杯盛放的是_______
(4)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式____________
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(4)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入______溶液,现象是______
②在(4)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是____
A.打开K1 B.打开K2 C.同时打开K1和K2
(5)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_______
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(Ⅰ)某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接:________→________→________(填字母编号)。
②选择所需的试剂:________(填字母编号)。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论:________。
(Ⅱ)电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体,设计实验流程如下:
已知:①NiSO4易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示:
M(OH)n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是________沉淀II是(填化学式),pH1________pH2(填“>”、“<”或“=”);
(2)操作1和操作2所用到的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为________。
(3)“调节pH为2-3”的目的是________;
(4)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是________。
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(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42–: ,则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是 (写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在 ;
假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取 | 若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设2或假设3成立。 |
步骤2: | 结合步骤1的现象和结论, |
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(16分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)检验吸收液中的SO42–: ,
则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl,反应中的氧化产物是 (写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。 假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在 ;
假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取 | 若出现血红色,则假设1成立; (2)若未出现血红色,则假设2或假设3成立。 |
步骤2: |
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
(1)请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接:________→________→________。(填字母编号)
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂:________。(填字母编号)
a. 固体氯化钠 b. 固体二氧化锰 c. 浓硫酸
d. 浓盐酸 e. 稀盐酸 f. 溴化钠溶液
③实验现象及结论:________。
(2)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验,其操作步骤为
①先关闭止水夹________,再打开止水夹________,使NO2充满试管乙。接着关闭止水夹________,打开止水夹________,最后微热试管乙,使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管 全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)。
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实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取______ | 若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设1不成立(或假设2成立) |
步骤2:______ ______ | ______ ______ |
步骤3: |
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已知还原性:I->Fe2+,某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO2-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰;
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;
③取②反应后溶液置于试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.②中无色气体是NO气体,可能含有CO2气体
B.原溶液中Fe3+与Fe2+只存在一种离子
C.原溶液中NO2-与NO3-至少存在一种离子
D.为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性: I->SO2
B. 实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
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