前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小W
B. 简单氢化物的热稳定性W>X
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
高三化学单选题简单题
(16分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子空间构型为;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子效的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序教之和是W 原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二元化合物中.由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为__________,W3分子的空间构型为______;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____________;
(3)化合物M的化学式为_______,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________,O-C-O的键角约为_______;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=___________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间结构为________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程式为________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O-C-O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小W
B. 简单氢化物的热稳定性W>X
C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________________________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层轨道表示式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)化合物M的晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________________________。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是
A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B. 四种元素有两种元素在第二周期
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
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短周期元素a、b、c、d分属三个周期,且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是
A. d的含氧酸是强酸
B. 离子半径:d>c>b
C. b、c、d形成的化合物中只含离子键
D. a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应
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(14分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是__________________________,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:_______________(用元素符号表示)。
(2)写出Y2X2的电子式____________;Z2X4结构式 _______________。
(3)X、Z、W形成的化合物,水溶液一定显酸性的盐是______________,其原因是_____________(用离子方程式表示),该物质所含化学键的类型是_____________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为_______________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式___________________。
(6)写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。
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